题目内容
亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：
（1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：
（2）“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
（3）在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有
（4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：
| 原料 | 理论值 | 实际值 | 利用率 |
| SO2 | 50.79 | 54.4 | 93.36% |
| NaCl | 92.86 | 101.0 | 91.94% |
| NH3 | 26.98 | 30.5 | 88.46% |
| 副产品NH4Cl | a | 87.1 | -------- |
（5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．
分析：（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，根据过滤操作分析仪器；
（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体；
（3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-；
（4）根据反应方程式计算理论上NH4Cl的产量；
（5）根据重结晶的实验操作分析．
（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体；
（3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-；
（4）根据反应方程式计算理论上NH4Cl的产量；
（5）根据重结晶的实验操作分析．
解答：解：（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，所以操作名称是：过滤；根据过滤操作可知所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na++SO32-=Na2SO3↓；
故答案为：2Na++SO32-=Na2SO3↓；
（3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl-，所以在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有HSO3-、Cl-；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；
故答案为：HSO3-、Cl-；补充氨使溶液中的HSO3-转化为SO32-；
（4）生成NH4Cl的反应方程为：（NH4）2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，
则 NaCl～NH4Cl
58.5 53.5
92.86g ag
即
=
，解得a=84.92g，由于产品中可能含有杂质，所以理论值比实际值要小；
故答案为：84.92g；NH4Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；
（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为
故答案为：．
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na2SO3体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na++SO32-=Na2SO3↓；
故答案为：2Na++SO32-=Na2SO3↓；
（3）通入足量SO2后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl-，所以在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有HSO3-、Cl-；在“反应液3”中通入足量NH3把HSO3-转化为SO32-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；
故答案为：HSO3-、Cl-；补充氨使溶液中的HSO3-转化为SO32-；
（4）生成NH4Cl的反应方程为：（NH4）2SO3+2NaCl=Na2SO3↓+2NH4Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，
则 NaCl～NH4Cl
58.5 53.5
92.86g ag
即
| 58.5 |
| 92.86g |
| 53.5 |
| ag |
故答案为：84.92g；NH4Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；
（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为
故答案为：
．点评：本题考查了工艺流程图，涉及常见的实验操作，仪器的选择，方程式的书写，理论产量的计算等，题目涉及的内容较多，难度中等．
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