摘要：4． 在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g/cm3).才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm3). 分析:任何溶液在稀释时.溶液和溶剂的量都要发生变化.但溶质的量不变.据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式. 百分比浓度溶液的稀释公式: 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol尔浓度的溶液稀释公式: 浓溶液的浓度×浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时.混合溶液的浓度介于溶液之间.混合液跟两原溶液中溶质.溶液量的基本关系是: (1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和. (2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和.但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时.通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和.) 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时.可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量.然后再求出混合溶液的浓度. 设需加入VmL 2mol/L的盐酸 混合液中溶质的总物质的量 混合溶液的总体积: 混合液的物质的量浓度: 答:略
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4383027[举报]
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
②样品中氯化铁的质量分数为：
%
%．
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
查看习题详情和答案>>
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH20） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
．②样品中氯化铁的质量分数为：
| 162.5cV |
| m |
| 162.5cV |
| m |
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
．（1）HCl的相对分子质量为
（2）0.5mol的Fe含
（3）在标准状况下：0.5mol HCl气体占有的体积约为
（4）100mL 1mol?L-1 氯化铝溶液中Al3+的物质的量为
查看习题详情和答案>>
36.5
36.5
，HCl的摩尔质量为36.5g?mol-1
36.5g?mol-1
，49g H2SO4的物质的量为0.5mol
0.5mol
；（2）0.5mol的Fe含
0.5NA
0.5NA
个铁原子，质量是28
28
g，12.04×1023个铁原子约是2
2
mol．（3）在标准状况下：0.5mol HCl气体占有的体积约为
11.2L
11.2L
，33.6L H2的物质的量是1.5mol
1.5mol
，16g O2的体积是11.2L
11.2L
．44.8L N2中含有的N2分子数是2NA
2NA
．（4）100mL 1mol?L-1 氯化铝溶液中Al3+的物质的量为
0.1mol
0.1mol
，Al3+的浓度为1mol?L-1
1mol?L-1
，Cl-的浓度为3mol?L-1
3mol?L-1
，与300mL 1mol?L-1 氯化钠溶液中Cl-的浓度相同否
否
（填“是”或“否”）．
MnSO4?H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O过程如下：
已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是 ．
（2）除铁发生的离子反应方程式为 ．
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c（S2-）最大= mol/L．
（二）：性质-热稳定性：MnSO4?H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好
（2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好
查看习题详情和答案>>
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4?H2O过程如下：
已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是
（2）除铁发生的离子反应方程式为
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c（S2-）最大=
（二）：性质-热稳定性：MnSO4?H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为
（2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=
查看习题详情和答案>>
（1）将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生的气体的体积之比为
（2）将一定量的钠、镁、铝、铁放入足量的稀硫酸中，充分反应中，如果放出的气体在同温同压下体积相同，则消耗的钠、镁、铝、铁的物质的量之比为
（3）将等质量的两份铝单质分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，产生的氢气的质量之比为
查看习题详情和答案>>
3：1：1
3：1：1
．（2）将一定量的钠、镁、铝、铁放入足量的稀硫酸中，充分反应中，如果放出的气体在同温同压下体积相同，则消耗的钠、镁、铝、铁的物质的量之比为
6：3：2：3
6：3：2：3
．（3）将等质量的两份铝单质分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，产生的氢气的质量之比为
1：1
1：1
，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2
3：2
．（2009?盐城一模）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
（5）吸收剂X是
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
%．
%．．
查看习题详情和答案>>
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
| ||
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．（5）吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收剂X的作用是吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
．（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
| 162.5cV |
| m |
| 162.5cV |
| m |