02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解 Fe2O3的质量(g) Fe的质量(g) 解法二: 设混合物中含铁的物质的量为.Fe2O3的物质的量为 ——青夏教育精英家教网—

摘要：02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解 Fe2O3的质量(g) Fe的质量(g) 解法二: 设混合物中含铁的物质的量为.Fe2O3的物质的量为根据氧化还原反应中的电子守恒 2H+--H2得电子的物质的量0.04×2(mol) CuO--Cu得电子的物质的量0.02×2(mol) 根据守恒列方程解方程组 Fe的质量 Fe2O3的质量

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）　　　 c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

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0.02mol?L^-1的HCN溶液与0.02mol?L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（ H⁺）＞C（OH^-）

B．C（HCN）+C（CN^-）=0.04mol?L^-1

C．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-）

D．C（CN^-）＞C（HCN）

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