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（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为 。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。
| A．NH4Cl晶体 | B．Na3AlF6晶体 | C．Na2CO3?10H2O晶体 |
| D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 |
| 键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
| | 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
| 乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114．3℃ | 78．4 °C | 互溶 |
| 二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138．5℃ | -24．9℃ | 微溶 |
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。 查看习题详情和答案>>
（12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式 ；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
说明：O摄氏度=273K
【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。
（1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。
（2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C
（3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。
（4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个
键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。
（5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。
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（12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式 ；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是 （填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为 ，1 mol B2A4分子中含有 molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
说明：O摄氏度=273K
【解析】原子中没有成对电子只有氢元素，即A是H。基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，说明这三种轨道分别是1s、2s和2p，又因为每种轨道中的电子总数相同，所以B是C。根据氢化物沸点变化趋势如图可判断，氢化物形成的晶体是分子晶体，但D的最高，沸点是100℃，说明氢化物中含有氢键，且D位于第二周期，故D是O。地壳中含量最高的金属元素是Al，即F是Al。G与F同主族，G的原子序数最大，则G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，所以C是N。
（1）Al的原子序数是13，所以基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P1。
（2）电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引了的大小，非金属性越强，电负性越大。C、N、O均属于同一周期元素，原子序数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，即电负性大小顺序为O > N > C
（3）氨气中含有氢键所以其沸点高于甲烷的，①不正确。CCl4、苯等有机溶剂均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断Ni(CO)4应为分子晶体，②不正确。氨气分子中的中心原子有4对电子对，其中有1对孤电子对，所以空间构型是三角锥形，采用sp3杂化，③不正确。镁合铝是金属，形成的是金属晶体，金属原子半径越小，金属离子的电荷数越多，金属键越强，所以④正确。比G的原子序数少1的元素是锌，由于锌的核外电子均是全充满，稳定，所以其第一电离能要大于Ga，⑤正确。
（4）在CH2＝CH2中含有4个C－H单键和1个碳碳双键，而双键又是又1个σ键和1个
键构成的，所以1mol乙烯中含有5molσ键。
（5）氧化镁和氯化钠均属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，镁离子半径小于钠离子半径氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁的熔点高于氯化钠的。
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（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
（2）C-的结构示意图为
（3）元素D的气态氢化物的电子式为
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
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（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
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（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）
H＝－393．5 kJ·mol-1 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）
H＝-566 kJ·mol-1 TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）
H＝+141 kJ·mol-1 则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的
H＝______________，（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：
MgCl2
Mg+Cl2 TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti 从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+ 在电池内定向移动，其电池反应为：
使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li+的移动方向 _______________。