[化学--选修物质结构与性质]目前，我省多地正在积极推广使用太阳能．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多 晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等．
（1）Cu⁺在基态时的价电子排布式为．
（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ?mol^-1）大于硒（941kJ?mol^-1）．请从原子结构的角度加以解释．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷 镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请用化学方程式表示检验原理：、
（4）硼酸（H₃BO₃）在水溶液中易结合一个OH^-生成[B（OH）₄]^-，而体现弱酸性．
①[B（OH）₄]^-中B原子的杂化类型为．
②[B（OH）₄]^-的结构式为．
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）．
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示）
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是；
（3）白色晶体白色晶体C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C₃AB₄中阴离子的空间立体构名称是，其中心原子的杂化轨道类型是杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式．

[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为．
（5）固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE₃?6H₂O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是，配位原子是，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种．

[化学-选修3：物质结构与性质]
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
（1）砷的基态原子的电子排布式为．
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．Ga和As相比，电负性较大的 是，GaAs中Ga的化合价为
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为；AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为
（4）Na₃As0₄可作杀虫剂．As0₄^3-的立体构型为与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性强的原因
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞如图．已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算）