摘要：(A) ⑴．上表中的实线是元素周期表部分边界.请在表中用实线补全元素周期表边界. ⑵．元素甲是第三周期ⅥA族元素.请在右边方框中按氦元素(图1)的式样.写出元素甲的原子序数.元素符号.元素名称.相对原子质量和最外电子层排布. ⑶．元素乙的3p亚层中只有1个电子.则乙原子半径与甲原子半径比较: ＞ . 甲.乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为: ＞ . ⑷．元素周期表体现了元素周期律.元素周期律的本质是原子核外电子排布的 .请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: .
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Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
，乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
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Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，画出B元素简单离子结构示意图（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
4Al+3C+3TiO2
2Al2O3+3TiC
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4Al+3C+3TiO2
2Al2O3+3TiC
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Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，画出B元素简单离子结构示意图______，乙物质的电子式是______
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为______．
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Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，画出B元素简单离子结构示意图______，乙物质的电子式是______
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为______．
Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，画出B元素简单离子结构示意图 ，乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，画出B元素简单离子结构示意图 ，乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
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（1）．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
（4）．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________。
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（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
（4）．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________。