（14分）现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL、0．2mol·L^-1的稀H₂S0₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂S0₄时用不到的有           （2分）(填代号)。
(2)经计算，需浓H₂S0₄的体积为        （2分）。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是      （1分）(填代号)。
(3)将浓H₂S0₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到     （1分）mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒搅拌。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤     （1分） 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度       （1分）处。改用     （1分）加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的       （1分）。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是     （2分） ，能引起误差偏高的有     （2分） (填代号)。
①洗涤量取浓H₂S0₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂S0₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H₂S0₄：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂S0₄④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为            mL（保留一位小数）；

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是        。（填代号）

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到           mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和     2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度         cm处，改用         滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将       （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。