Question

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有

①③④⑤⑥

（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

5.4mL

．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

①

（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

500

 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

引流

．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

玻璃棒和烧杯

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用

胶头滴管

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
能引起物质的量浓度偏低的是

②

，能引起物质的量浓度偏高的有

①

（填代号）．
①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中
②定容时，仰视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．

Answer 1

分析：（1）根据溶液配制实验操作选择所需要的仪器；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄的物质的量浓度，再利用稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（3）配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄需要500mL容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．
所以需要的仪器为：①玻璃棒、③烧烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶，
故选：①③④⑤⑥；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×1.84g/cm³×98%=500mL×0.2mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：5.4ml；①；
（3）配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄需要500mL容量瓶；转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸，为减少误差需要洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处，为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水，
故答案为：500；引流；玻璃棒和烧杯； 胶头滴管；
（4）①浓硫酸稀释放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；
②定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；
故引起物质的量浓度偏低的是 ②，能引起物质的量浓度偏高的有①，故答案为：②；①．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液配制与误差分析．