摘要:重视实验.提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重.是考查考生能力的重要题型.实验试题有利于对考生的理解能力.推理能力.获取知识能力.分析综合能力.创新能力.记忆能力.语言表达能力等多种能力进行考查.从更深层次看.实验试题还能对考生的科学精神.科学素养进行有效的测试.在二轮复习中.一定要给实验复习留有足够的时间和空间.不能让实验复习匆匆走过场.必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习. ①紧扣课本.深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材.实验方案的“根 都植于教材中.教材是根本.是每一位师生都有的“资料 .出自教材的实验对考生具有公平性.因而越来越受到命题者的青睐. 回顾近几年高考实验题.可以发现.要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组合.要么是探究性实验的设计与评价.因此.可以预测.2011年的高考化学实验命题.仍是课本实验的巧妙组合.以及探究性实验的原理.操作与评价.并将进一步强化实验探究能力的考查力度. ②注意开放性实验.提高探究能力 开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象.具有很大的不确定性.开放程度高.思维空间大.灵活性强. 从近年高考化学实验题来看.最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境.包括给出多余的实验条件.不限定实验条件.不限定实验方法等.由于不同条件的组合或选择.不同考生视角和思维方式的差异.就会得到不同的实验过程和结论.从而考查了考生的思维水平和实验能力.新课标倡导探究性学习.因此.探究性实验题必然成为命题的热点.这类问题的一般思路是:发现问题→提出假设→设计实验方案→选择仪器药品→进行实验验证→记录实验现象和数据→归纳分析得出结论.
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化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验,如图1所示.
①写出该反应的离子方程式 ;
②下列收集Cl2的装置正确装置是 ;
③将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ;
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, .
(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性,设计了如下实验.
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑色.
①装置B的作用是 .
②经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 .
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验.
【实验评价】根据上述实验,③不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为 .
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(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验,如图1所示.
①写出该反应的离子方程式
②下列收集Cl2的装置正确装置是
③将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,
(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性,设计了如下实验.
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑色.
①装置B的作用是
②经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验.
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果,④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为
(2013?广东)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.
(1)如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.

①下列收集Cl2的正确装置是
②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,
(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能.设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率.
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线.
①完成原电池的甲装置示意图(如图2),并作相应标注.
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素.
②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选
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(1)如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.
①下列收集Cl2的正确装置是
C
C
.②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
Cl2、HClO、ClO-
Cl2、HClO、ClO-
.③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,
加入适量的NaBr溶液,充分振荡,静置.溶液分层,
加入适量的NaBr溶液,充分振荡,静置.溶液分层,
同时下层液体颜色为橙色
同时下层液体颜色为橙色
(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能.设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率.
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线.
①完成原电池的甲装置示意图(如图2),并作相应标注.
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素.
②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极
溶解
溶解
.③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
甲
甲
,其原因是甲为①可以保持电流稳定,化学能基本都转化为电能.而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应,部分能量转化为热能.
甲为①可以保持电流稳定,化学能基本都转化为电能.而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应,部分能量转化为热能.
.(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选
锌片
锌片
作阳极.
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.
(1)写出浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: .
(2)1mol MnO2与足量浓盐酸共热,可氧化 mol HCl,HCl在反应中表现 .
(3)下列收集的正确装置是 ,写出反应的离子方程式 .

(4)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 .
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(1)写出浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(2)1mol MnO2与足量浓盐酸共热,可氧化
(3)下列收集的正确装置是
(4)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.写出制取Cl2的离子方程式 ;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是 .
(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置.例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等.如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用 ;如用B收集Cl2,应该从 (甲、乙)端进气.

(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是 .实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层, .
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是: .现有14.9g NaClO最多可以制备 mol N2H4.
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(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.写出制取Cl2的离子方程式
(2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置.例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等.如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用
(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是:
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成.有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
实验一:制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验.

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为
.
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示
实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是
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| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g?cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验.
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
一定量浓硫酸
一定量浓硫酸
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可)
使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可)
.实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是
洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
.(5)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示
199.6
199.6
时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯.实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是
时间
时间
.