摘要：氯水中存在平衡Cl2 + H2O HCl + HClO.由于2HClO == 2HCl + O2↑.HClO 不断分解.使上述平衡右移.最终Cl2耗尽全部转化为O2.由总关系式为:2Cl2-O2
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（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
．
（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：
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2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
升温
升温
；b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度
减小SO3浓度
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
．在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（ ）
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A．光照一段时间后，
| ||
| B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大 | ||
| C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小 | ||
| D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-） |
增大
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大