题目内容

在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（　　）
A．光照一段时间后，
C(ClO-)
C(H+)
增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小
D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）
A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO-）降低，c（H+）增大，
C(ClO-)
C(H+)
减小，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故B正确；
C、稀释溶液，溶液中c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，溶液中OH-的浓度等于水电离的H+的浓度，水电离的c（H+）增大，故C错误；
D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO-）远远大于c（H+），故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=
2：5
2：5
．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
；
（4）实验2可得出的结论是
温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2013?聊城一模）在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（　　）

在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列说法中确的是

A．光照一段时间后，增大

B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小

D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

 
在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（ ）
A．光照一段时间后，增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小
D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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