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下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | ① | ② | | | |
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑩ |
| 4 | | | | | | | ⑨ | |
构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，
化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式为 。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作______极（填“正”或“负”）
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为3．2g，则反应中转移的电子数为 （填数值）。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
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(1)C与D形成的化合物的电子式为_____________。
(2)写出C的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。
(3)“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述___________(填元素名称)元素的单质。
(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为_____________。
(5)在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3 mol·L-1。此时间内A2表示的化学反应速率为0.45 mol·(L·s)-1。则此段反应时间为_____________s。
查看习题详情和答案>>（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C
的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的电子式 ．
(2）写出D的单质与CO2反应的化学方程式 ．
（3）“嫦娥
一号”发射所用的液体燃料是上述 （填元素名称）元素的单质．
(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为 ．
(5)在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0. 3 mol/L.[此时间内A2表示的化学反应速率为0. 45 mol/（L·s）．则此段反应时间为 s
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：
(1)C与D形成的化合物的电子式________．
(2)写出D的单质与CO2反应的化学方程式________．
(3)“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述________(填元素名称)元素的单质．
(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为________．
(5)在一定的条件下，A2、B2混合物经过一段时间的反应后，B2的浓度减小了0.3 mol/L．此时间内A2表示的化学反应速率为0.45 mol/(L·s)．则此段反应时间为________s．
A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为
| ||
| ||
（4）F能促进H2O的电离，其原因是
Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3+3H+（5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=