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PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的6/7。计算并回答(1) 平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。
(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为1/6，则a，b，c满足的关系为_________，_________。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
_______， b的取值范围为__________，c的取值范围为________。
(3) 保持同一反应温度，若将起始物改为3 mol PCl3，3 mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为________（百分数表示，保留一位小数；已知：
） 
2NH3（g）；ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。 （1）平衡时容器内NH3的体积分数为__________。
（2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为__________（填序号）。
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ
C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 molH2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是__________（填序号）。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4
C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4
理由是：___________________________________________________________。
（4）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a （mol）的取值范围是：________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H=－196.6KJ·mol－1。平衡时容器内气体压强为起使时的90%。
Ⅰ. 加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______（填序号）
A．—定相等 B．前者一定小 C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________
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