请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________________________；

(2)如下图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是________________________________________________________；

反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是______________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g／cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J／(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_______________；

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下:

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______________；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol／L盐酸跟100 mL 0.55 mol／L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

(1)曲线A表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)___________，两种溶质的物质的量之比为________，加盐酸后产生CO₂的体积最大值为________ mL。

(2)曲线B表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)___________，两种溶质的物质的量之比为________，加盐酸后产生CO₂的体积最大值为________ mL。

(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。