工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0．12 mol/L,则H₂的反应速率为0．03 mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0．025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(    )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

B．若反应开始时H₂为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应