A．-74.8 kJ/mol——青夏教育精英家教网——

摘要：A．-74.8 kJ/mol

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已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1 某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为
[　　]
A．	2∶1
B．	1∶2
C．	1∶1
D．	2∶3

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以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol^-

B．2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)

ΔH="+56.7" kJ·mol^-1

C．(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)ΔH="+74.9" kJ·mol^-1

D．硝酸铵自发地溶于水

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以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol^-

B．2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)

ΔH="+56.7" kJ·mol^-1

C．(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)ΔH="+74.9" kJ·mol^-1

D．硝酸铵自发地溶于水

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以下自发反应可用△H判据来解释的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-

B．2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ?mol^-1

C．（NH₄）₂CO₃（s）?NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9 kJ?mol^-1

D．硝酸铵自发地溶于水

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实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则
CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反应焓变（△H）为

A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211kJ/mol
D．+211kJ/mol

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