C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = -45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是 A．实验中.乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH——青夏教育精英家教网——

摘要：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = -45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是 A．实验中.乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

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实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C₂H₄(g) + H₂O (g) = C₂H₅OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
B．0.5 mol H₂O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C．1 mol C₂H₅OH(g)具有的能量大于1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O(g)所具有的能量和
D．1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O(g)中化学键的总键能大于1 mol C₂H₅OH(g)中化学键的总键能

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