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（1）下列物质能导电的是
a．铜丝 b．金刚石 c．石墨 d．NaCl e．盐酸 f．蔗糖 g．CO2 h．Na2O i．硬脂酸 j．醋酸k．碳酸 l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝 n．氯气 P BaSO4
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
（4）已知1mol N2与适量 H2反应生成NH3放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式
2NH3（g）△H=-92kJ?mol-12NH3（g）△H=-92kJ?mol-1（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为
（6）BaSO4（溶解平衡表达式）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）Ba2+（aq）+SO42-（aq）（7）H2CO3（电离方程式）
H++HCO3-H++HCO3-（8）NH4Cl（水解离子方程式）
H++NH3?H2OH++NH3?H2O（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠
⑤金属镁，下列组合中正确的是
A. ①②③ B.①③④ C. ②③④ D.③④⑤
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（1）下列物质能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______．
a．铜丝 b．金刚石 c．石墨 d．NaCl e．盐酸 f．蔗糖 g．CO2 h．Na2O i．硬脂酸 j．醋酸k．碳酸 l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝 n．氯气 P BaSO4
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量______．（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是______，pH最大的是______；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为______．
（4）已知1mol N2与适量 H2反应生成NH3放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式______
（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为______
（6）BaSO4（溶解平衡表达式）______
（7）H2CO3（电离方程式）______
（8）NH4Cl（水解离子方程式）______
（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？______．
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某有机物的结构简式为 CH2＝CH－CH2OH，则一定条件下该物质能与下列那些物质反应：① 酸性KMnO4溶液② 新制的Cu(OH)2悬浊液③ 溴水④ 金属钠⑤ 金属镁，下列组合中正确的是 | |
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A． |
①②③ |
B． |
①③④ |
C． |
②③④ |
D． |
③④⑤ |
(15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3
NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
(2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为 ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为 、 、 。
②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）
(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) = 。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。
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