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（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式 。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是 。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态[来源:Zxxk.Com]
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr2O2-7离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为
。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当c(Cr3+)降至10-5mol/L，认为c(Cr3+)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水，电解时阳极反应式为 ，阴极区反应式为 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是 。
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工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和S02等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市的空气污染情况和SO2参与的反应进行了研究。
(1)空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸m。，
该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol.L，这次降雨 (填是或不是)酸雨。
(2)该小组同学欲测定空气(含氮气、氧气、 二氧化碳、 二氧化硫等)中，SO2，的体积百分含量(标况)，请利用溴水、BaCl2溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实骤 。
上述实验过程中发生反应的离子方程式为 ，其中SO2参与的反应中，SO2显 性。
(3)在T℃时，反应
‹0的平衡常数K=6×102，则
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
②在T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.18 molO2和 1.2 mol SO3混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)，化学反应速率v(正)
v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你判断的依据是 。
查看习题详情和答案>>环境中常见的重金属污染物有：汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的
和
，常用的方法有两种。
方法1 还原沉淀法该法的工艺流程为
。
其中第①步存在平衡2(黄色)＋2H＋
(橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________________。
方法2 电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________________。
某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填装置编号） ，该仪器中应加入的试剂是 。要加快酯化反应的速率，通常采用的措施是 。写出含18O的乙醇与乙酸反应的化学方程式
。
（2）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫气体，他们应选用的装置是 ，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是 。在所选装置中 （填有关字母）部分是为了减少二氧化硫对空气的污染，相应的离子方程式为 。
（3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是 （填装置编号）。
（4）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行 （填“是”或“否”），若不可行，对装置的改进措施是 （若认为可行，此问可不答）。
查看习题详情和答案>>（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)