摘要：24．氯化钠既是重要的调味品.又是重要的工业原料. ①实验室里有一小袋粗盐.其中含有较多的可溶性杂质(MgCl2.CaCl2等)和泥沙等不溶性杂质.要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解.过滤和 .若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是 . 通电 ②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气.氯气.化学方程式为: 2NaCl+2H2O=====2R+ H2↑+Cl2↑.其中R的化学式为 .若反应中消耗了58.5g氯化钠.则理论上可得到R的质量为 g.
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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和 ．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是 ．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为 ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为 g．
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①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．
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①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．
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①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．查看习题详情和答案>>
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为________g．
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。