I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。

已知：CO (g) +H₂O（g)H₂ (g) +CO₂ (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

(2)已知在一定温度下，CCs) +CO₂ (g)2C0 Cg)平衡常数K₁；

C (s) +H₂O (g)CO Cg) +H₂ (g)平衡常数K₂

则K、K₁ 、K₂,之间的关系是______:

(3)800⁰C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此时v_正 ______v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。

II.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

(4)    向酸性KmnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KmnO₄耗尽后，紫色溶 液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KmnO₄初始的物质的量需要满足的关 系为n(H₂C₂O₄): n(KMnO₄) ______。

(5)    为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

表中x= ______ ml ，理由是______。

 (6)  已知50°C时，浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。

某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H₂O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H₂)，反应方程式为：C＋H₂O(g)  CO＋H₂，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A．该反应中C失电子，被还原              B．该反应中H₂得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mol e^－则生成1mol H₂   D．该反应属于复分解反应

某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H₂O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H₂)，反应方程式为：C＋H₂O(g)  CO＋H₂，下列关于该反应说法正确的是(　　)

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A．C＋H₂O(g)CO＋H₂                     B．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑       D．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂