(3)浓硫酸浓度:通常为98.3% 发烟硝酸浓度:98%以上(4)胶体粒子直径:10-9-10-7m(5)王水:浓盐酸与浓硝酸体积比3:1(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3.温度170℃——青夏教育精英家教网——

摘要：(3)浓硫酸浓度:通常为98.3% 发烟硝酸浓度:98%以上(4)胶体粒子直径:10-9-10-7m(5)王水:浓盐酸与浓硝酸体积比3:1(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3.温度170℃

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有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的（NH₄）₂SO₄ 和ymol的NH₄HSO₄．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．
测定结果如下；
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
（1）A气体的化学式为

（2）10.00g铵盐混合物中含有NH₄⁺的物质的量为

mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H⁺的物质的量为

mol（用含x，y的关系式表示）．
（3）在含有2mol NH₄⁺与1mol H⁺的溶液中加入2mol OH^-，加热充分反应，可产生气体A

mol
（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为

mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是

%；（计算结果均保留两位小数）查看习题详情和答案>>

某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为

．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用

mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）

向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H₂SO₄，并不断搅拌

向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H₂SO₄，并不断搅拌

．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是

向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验

向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验

（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将

．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将

．（填偏大、偏小或不变）

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（2009?宜宾模拟）三聚氰胺（分子式C₃H₆N₆）是一种有机化工产品．近年来，不法分子为虚增奶粉蛋白质的检出量，将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了健康．不法分子将三聚氰胺添进奶粉中，利用了检测蛋白质含量的凯氏定氮法是通过测奶粉含氮量再换算成蛋白质的特点，换算方法：蛋白质平均含氮的质量分数为16%，即每克氮相当于6.25g蛋白质．
运用化学知识分析回答下列问题
（1）三聚氰胺含氮的质量分数为（可用计算式表示）：

（2）根据国家质检总局9月16日公布婴幼儿奶粉抽检结果：三鹿牌婴幼儿配方乳粉中三聚氰胺的最高含量为2563.00mg∥kg，则该类奶粉中每1000g虚增蛋白质的质量（可用计算式表示，计算式中可不带单位）为：

×66.7%×6.25=10.68

×66.7%×6.25=10.68

g
（3）为测定某有问题的奶粉样品中蛋白质的含量，研究人员分别进行了两种方法的实验：
方法I：凯氏定氮法
①称取3.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；
②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；
③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；
④加入指示剂并用标准的盐酸滴定：[（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃]，消耗盐酸10.00mL；
⑤另取0.321g纯的NH₄Cl，重复②～④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL．所用标准盐酸的物质的量浓度是（结果保留小数点后2位数字，下同）

，方法I测得奶粉中蛋白质的质量分数是

．
方法Ⅱ：国际标准（ISO 8968）法．
实际上就是在凯氏定氮法之前多一道步骤，过程如下：
称取3.50g样品先用三氯乙酸处理，三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，将沉淀用浓硫酸使氮转化为铵盐；再继续方法I中的②～④操作，记录消耗盐酸8.00mL，则此法所测得奶粉中蛋白质的质量分数是

；若该奶粉中虚增蛋白质含量是添加三聚氰胺所致，则该类奶粉中每1000g中添加三聚氰胺的质量为

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4

2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是

．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

%；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为

．（计算结果保留两位小数）

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用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是

．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为

mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）

．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

③．定容时俯视溶液的液凹面

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