实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．

下列有关实验的设计图示符合实验要求的是（　　）

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、、，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是．结合日常生活的实际该实验改在中进行效果会更好．
（2）该实验用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL，实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/（g?℃），则该中和反应放出热量为kJ，△H= kJ/mol．

进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）利用该装置测得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由题干及图形可知，V₁/V₂=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L．