（2013?重庆模拟）烯烃是重要的有机化工原料，在有机合成中有着广泛的应用．
I．已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．
2CH₂=CHCH₃

催化剂

CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
经测定C₅H₁₀ 的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1：3：6．下图为M合成Q的流程图．

（1）M的名称为；
（2）O→P 的化学反应类型为；
（3）写出P→Q的化学方程式．
II．有机物E（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂．实验室的科技人员利用M的一种同分异构体，通过下列流程合成有机物E．

（1）B→C的化学方程式为；
（2）已知X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，则E的结构简式为；
（3）写出满足以下条件的X的同分异构体的结构简式：
①遇FeCl₃溶液显紫色        ②苯环上的一氯取代物只有两种．

M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46．
（1）M与Y形成的化合物中含键，属分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是（填“σ键”或“π键”）．在化学反应中易断裂．
（3）由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为．其中的化学键有．
（4）写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：．
（5）核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第周期第族．
（2）J元素是（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子化合物的化学式为．
（3）M和T形成的化合物属于 （填“离子化合物”、或“共价化合物”）
（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式．

（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为、、．由A制得2mol D时，转移电子数为 mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为 （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．

（2010?德阳模拟）X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）．下列说法正确的是（　　）