题目内容
M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46．（1）M与Y形成的化合物中含
极性
极性
键，属非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．（2）N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是
一个σ键、两个π键
一个σ键、两个π键
（填“σ键”或“π键”）．在化学反应中π键
π键
易断裂．（3）由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
离子键、共价键、配位键
离子键、共价键、配位键
．（4）写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
| ||
（5）核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
| 质子数 | 16 | 16 | 16 |
| 电子数 | 16 | 17 | 18 |
| 化学式 |
分析：根据原子序数总和及在周期表中的位置关系得出四种元素，再根据这4种元素结合元素周期律及化学用语得出正确结论．
（1）同一种原子形成的化学键为非极性键，不同种原子形成的化学键为极性键；根据分子的空间构型判断分子极性；
（2）σ键稳定，不易断裂、π键不稳定，易断裂；
（3）阴阳离子通过离子键形成离子化合物，原子间通过共价键形成共价化合物；
（4）碳与浓硫酸发生氧化还原反应；
（5）根据核电荷数得出正确结论．
（1）同一种原子形成的化学键为非极性键，不同种原子形成的化学键为极性键；根据分子的空间构型判断分子极性；
（2）σ键稳定，不易断裂、π键不稳定，易断裂；
（3）阴阳离子通过离子键形成离子化合物，原子间通过共价键形成共价化合物；
（4）碳与浓硫酸发生氧化还原反应；
（5）根据核电荷数得出正确结论．
解答：解：设M的原子序数为a，则N、X、Y的原子序数分别为a+1，a+10，a+11，它们的原子序数总和为46，故a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，故M、N、X、Y分别为C、N、S、Cl；
（1）M与Y形成的化合物是CCl4，C-Cl键是不同原子形成的，是极性键，CCl4分子是正四面体结构，极性相互抵消，故CCl4分子是非极性分子；故答案为：极性；非极性；
（2）N元素形成的单质分子为N2，N2分子中含有氮氮三键，其中一个σ键、两个π键，π键不稳定，容易断裂，故答案为：一个σ键、两个π键；π键；
（3）N、Y的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，电子式为，铵根离子与氯离子形成离子键，N原子与3个H原子形成共价键，N原子与另一个氢原子形成配位键，故答案为：；离子键、共价键、配位键；
（4）M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者能发生氧化还原反应，故M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（5）X为S，核电荷数为16，16-8=8，核电荷数为8的是O元素，质子数=电子式=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带一个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带两个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：
（1）M与Y形成的化合物是CCl4，C-Cl键是不同原子形成的，是极性键，CCl4分子是正四面体结构，极性相互抵消，故CCl4分子是非极性分子；故答案为：极性；非极性；
（2）N元素形成的单质分子为N2，N2分子中含有氮氮三键，其中一个σ键、两个π键，π键不稳定，容易断裂，故答案为：一个σ键、两个π键；π键；
（3）N、Y的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，电子式为
，铵根离子与氯离子形成离子键，N原子与3个H原子形成共价键，N原子与另一个氢原子形成配位键，故答案为：；离子键、共价键、配位键；（4）M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者能发生氧化还原反应，故M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
| ||
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（5）X为S，核电荷数为16，16-8=8，核电荷数为8的是O元素，质子数=电子式=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带一个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带两个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：
| 质子数 | 16 | 16 | 16 |
| 电子式 | 16 | 17 | 18 |
| 化学式 | O2 | O2- | O22- |
点评：元素周期表和元素周期律是高考热点题型，每年必考．本题主要考查了化学键、方程式的书写以及电子式的书写等基础知识的综合应用．
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