摘要： b . 接触面增大.反应速率加快,相等.不确定
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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下
1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
②反应速率最小的时间段为
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
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| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
2～3min
2～3min
．原因是因该反应是放热反应，此时温度高
因该反应是放热反应，此时温度高
②反应速率最小的时间段为
4～5min
4～5min
，原因是因为此时H+浓度小
因为此时H+浓度小
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
A、C
A、C
（填相应字母）；做法不可行的理由是将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快
将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快
．
已知ClO4F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F2、HF和H2O；F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F，其实验装置如图所示，试回答：（1）实验中生成X的化学方程式是
HClO4+F2=ClO4F+HF
HClO4+F2=ClO4F+HF
；（2）现有10%和30%的HClO4，李明最好选用
30%的HClO4
30%的HClO4
，理由是浓度增大，反应速率加快
浓度增大，反应速率加快
；（3）B中冷却剂选用液氧的理由是
因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体，便于ClO4F的分离
因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体，便于ClO4F的分离
；（4）A中填充环状物的作用是
增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行
增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行
．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量
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2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：
2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：