摘要: b . 接触面增大.反应速率加快,相等.不确定
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(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下
1反应速率最大的(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为
②反应速率最小的时间段为
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A.事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B.将锌粒换成等质量的锌粉
C.事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
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| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
2~3min
2~3min
.原因是因该反应是放热反应,此时温度高
因该反应是放热反应,此时温度高
②反应速率最小的时间段为
4~5min
4~5min
,原因是因为此时H+浓度小
因为此时H+浓度小
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A.事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B.将锌粒换成等质量的锌粉
C.事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
A、C
A、C
(填相应字母);做法不可行的理由是将锌粒换成等质量的锌粉,增大了反应的接触面积,化学反应速率加快
将锌粒换成等质量的锌粉,增大了反应的接触面积,化学反应速率加快
.(1)实验中生成X的化学方程式是
HClO4+F2=ClO4F+HF
HClO4+F2=ClO4F+HF
;(2)现有10%和30%的HClO4,李明最好选用
30%的HClO4
30%的HClO4
,理由是浓度增大,反应速率加快
浓度增大,反应速率加快
;(3)B中冷却剂选用液氧的理由是
因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体,便于ClO4F的分离
因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体,便于ClO4F的分离
;(4)A中填充环状物的作用是
增大F2与HClO4的接触面积,以提高反应速率,有利于反应朝预定方向进行
增大F2与HClO4的接触面积,以提高反应速率,有利于反应朝预定方向进行
.在工业生产硫酸的过程中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q,下列叙述中,不正确的是:
A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用,并增大接触面使反应速率加快
B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤,目的是防止催化剂中毒
D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳,提高平衡混和气中SO3的含量
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