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城市 北京 上海 天津 重庆 南京 厦门
污染指数 92 74 82 98 95 25
首要污染物 TSP NOx TSP SO2
空气级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
珠海 汕头 济南 杭州 成都 太原 长春
47 54 76 67 87 218 & nbsp; 103
TSP TSP TSP TSP TSP
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅳ Ⅲ
注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物为NOx；二氧化硫为SO2。
（1）上表各城市中，空气质量最好的是________。
（2）最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________。
（3）全世界每年有1.5´109t SO2排入大气，形成酸雨可导致下列哪种危害________。
①腐蚀建筑物 ②导致树木枯萎 ③造成地震和火山爆发频繁 ④破坏臭氧层
（4）减少城市酸雨可采取的途径有________。
①减少用含硫煤作燃料 ②把烟囱建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤开发新能源
（5）汽车尾气（含烃类、CO、SO2、与NOx等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂钯合金作催化剂），使CO与NOx反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
①写出CO与NOx反应的化学方程式____________________________________。
②控制城市空气污染源的方法可以有________________________。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林
D．戴上呼吸面具 E．使用无磷洗衣粉
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下列所列为2001年7月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列相关问题：
城市 北京 上海 天津 重庆 南京 厦门
污染指数 92 74 82 98 95 25
首要污染物 TSP NOx TSP SO2
空气级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
珠海 汕头 济南 杭州 成都 太原 长春
47 54 76 67 87 218 103
TSP TSP TSP TSP TSP
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅳ Ⅲ
注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物为NOx；二氧化硫为SO2。
（1）上表各城市中，空气质量最好的是________。
（2）最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________。
（3）全世界每年有1.5´109t SO2排入大气，形成酸雨可导致下列哪种危害________。
①腐蚀建筑物 ②导致树木枯萎 ③造成地震和火山爆发频繁 ④破坏臭氧层
（4）减少城市酸雨可采取的途径有________。
①减少用含硫煤作燃料 ②把烟囱建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤开发新能源
（5）汽车尾气（含烃类、CO、SO2、与NOx等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂钯合金作催化剂），使CO与NOx反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
①写出CO与NOx反应的化学方程式____________________________________。
②控制城市空气污染源的方法可以有________________________。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林
D．戴上呼吸面具 E．使用无磷洗衣粉
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黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+
Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为： 。
②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ___________________________________________。
⑶煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
(4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用： ；
、 。
查看习题详情和答案>>黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+
Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为： 。
②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ___________________________________________。
⑶煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
(4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用： ；
、 。
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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
| 实验
| 铁的
| 铁的
| c/(H2SO4)
| V(H2SO4)
| 溶液温度/℃ | 金属消失
| |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 铁片 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 2 | 0.10 | 铁片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 3 | 0.10 | 铁粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 4 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 5 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（１）实验２和３表明， 对反应速率有影响，影响规律是
；
（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是 ；
（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。
原因是
；
（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因
。