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已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
（3）写出K与H反应的离子方程式
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
已知部分常见物质转化时，可以存在如图所示的三角转化关系．已知图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期元素组成．D为能助燃的气体单质；E为酸性氧化物，能与酸反应，F不溶于水．H为淡黄色固体化合物，电解饱和J溶液是工业上的重要反应．C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．（1）写出F的化学式：
（2）常温下测得一定浓度C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：
（3）写出A→C反应的离子方程式：
（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）写出F的化学式 、P的电子式 ；
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）
（3）写出K与H反应的离子方程式 ；G与H反应的化学方程式
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化.
（1）化合物A中含有的短周期元素是 （写元素符号），E的化学式_______。
（2）如何检验化合物N中的阳离子 。
（3）写出③的化学方程式： 。
（4）若L为等物质的量F与G反应所得，L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_______ ________
（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
。
查看习题详情和答案>>下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.
（1）化合物A中含有的短周期元素是 （写元素符号），E的化学式_______。
（2）如何检验化合物N中的阳离子 。
（3）写出J与F反应的离子方程式： ，G与H反应的化学方程式： 。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是（用化学反应方程式表示） 。
（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
。
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