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某电解质溶液中，可能大量存在有
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，你认为一定有的离子是_________，一定没有的离子是_____________；还需要进一步确认的离子是_________，怎样判断有无？____________．
某电解质溶液中，可能大量存在有
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，你认为一定有的离子是_________，一定没有的离子是_____________；还需要进一步确认的离子是_________，怎样判断有无？____________．
(1)某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定大量存在的离子是________，一定不能大量存在的离子是________；
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到过量的且等质量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb．(填“＞”、“＜”、“＝”)
(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．
②配制0.1 mol/L 500 mL稀盐酸，需要量取________mL上述浓盐酸．
（1）固体Ⅱ的化学式为_
（2）写出流程③的离子方程式
（3）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
（4）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（5）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系（图2）中正确的是
等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。
请回答下列问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______________________。
(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________。
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_______
______________________________________________________。
(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
____________________________________________________________________，
____________________________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是________________________。
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