对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p

D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 要小

今有一反应，aA+bBƒC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验结果：

A的浓度mol×L^-1　　  B的浓度mol×L^-1 反应速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上数据，求出a、b的值。

经长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系：恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比（反应物浓度的方次等于反应方程式中各物质的计量数）。如对于反应mA+nBƒC来说，v=kc^m(A)×cⁿ(B)，其中k为常数。

今有一反应，aA+bBƒC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验结果：

A的浓度mol×L^-1　　  B的浓度mol×L^-1 反应速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上数据，求出a、b的值。

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图。则如下关系正确的为  (　　)

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂　③b₁＝b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂　⑥t₁＝t₂　

⑦两图中阴影部分面积相等　⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦                     B．②④⑥⑧      C．②③⑤⑦                   D．②③⑥⑤