摘要：11．(1)20°C时.20mL NaCl饱和溶液质量为24g.将其蒸干后得食盐6.34g.则20°C时.食盐的溶解度为 .此时食盐饱和溶液的质量分数为 .物质的量浓度为 . (2)200mL 0.8mol/L H2SO4溶液(d=1.08g/cm3)和100mL 98%浓硫酸(d=1.84g/cm3)混合.所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3.则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为 .
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标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在
（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第
①2.500mol/L ②0.25mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用题中所给数据列出计算式即可）．c（HCl）=
（4）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度
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（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在
碱
碱
式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红
红
色变成橙
橙
色．（2）现配制三种浓度的标准碳酸钠溶液，你认为最合适的是下列第
③
③
种．①2.500mol/L ②0.25mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适的标准碳酸钠溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入碳酸钠溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
C(HCl)=
×
mol×L-1
| 2×C(Na2CO3) |
| 20.00 |
| (16.95+17.05) |
| 2 |
C(HCl)=
×
mol×L-1
．| 2×C(Na2CO3) |
| 20.00 |
| (16.95+17.05) |
| 2 |
（4）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度
偏高
偏高
，若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为偏低
偏低
（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示：
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 1molFe(OH)3胶体中含有NA个胶粒
B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3NA
C. 标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA。
D. .在20℃,1.01×105Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数0.1NA
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