摘要：6．下列各图中.表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是
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（1）某同学为探究蔗糖的水解反应，进行如下实验，填写实验步骤III的实验现象：
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是 ．
②试管b中盛放的试剂是 溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是 ．
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ．
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
实验装置如图所示．
①试管A中的最终残余物为 ；
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有 种．
③锥形瓶C中观察到的现象是 ；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的平均相对分子质量为 ．
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| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 均无明显现象 |
| III．取试管③，先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应 | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
②试管b中盛放的试剂是
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来，应采用的实验操作是
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
a单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
b单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
（3）加热聚丙烯塑料得到的产物如表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
①试管A中的最终残余物为
②试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有
③锥形瓶C中观察到的现象是
一定条件下，将SO2和O2充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。
2SO3(g)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。 
回答下列问题：
(1)0～15min内SO2的平均反应速率为__________。
(2)当降低温度时，SO2的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO2气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。
(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。
a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
(6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO2)=0.0600mol/L,c(O2)=0.4000mol/L, c(SO3)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。
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(1)0～15min内SO2的平均反应速率为__________。
(2)当降低温度时，SO2的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO2气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。
(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。
a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
(6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO2)=0.0600mol/L,c(O2)=0.4000mol/L, c(SO3)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。
（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
c
c
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去
；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
b
b
洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
．（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。 查看习题详情和答案>>
把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2 
2NO
| 温度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3．84×10－31 | 0．1 |
表二：N2+ 3H2
2NH3 | 温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1．847 | 0．507 | 0．152 |
A、N2+ O2
2NO是吸热反应B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________ 查看习题详情和答案>>