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(8分)根据信息完成下列方程式。
(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。
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(2) FeSO4溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：
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(3) 四氢硼酸钠(NaBH4)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru3+离子还原为金属的反应的离子方程式。
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(4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。
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查看习题详情和答案>>交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3 + C2H5OH + 6H2SO4 ＝ 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9H2O
CrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。下列说法不正确的是
A．CrO3是氧化剂
B．酒精是还原剂
C．当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移
D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为 查看习题详情和答案>>
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2．
I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O；Mg3N2与水发生剧烈反应．
回答下列问题：
（1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：
a接
（2）装置组装好后，检验气密性的方法是
（3）装置A中发生反应的离子方程式为
（4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）
①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰 ④五氧化二瞵
（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯．这样做的目的是
（6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98go以上数据能否
（7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是
