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第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题 (1~15题，每题3分，共45分)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
B
A
D
D
B
A
D
C
题 号
9
10
11
12
13
14
15
选 项
D
A
B
C
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得
负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。
3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。
16．（共6分）
（1）4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
（2）C
（3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）氨水 （NH4）2SO3+H2SO4 
(NH4）2SO4+H2O+SO2↑（写出NH4HSO3也可）
17．（共7分）
（1）CH3CH2OH
CH2
CH2↑+ H2
O ①④⑤（多选、少选、错选均不
得分）
（2） 三角锥形 3Fe+8H++2NO
3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）Al3+
+3AlO
+6H2O 4Al(OH)
3↓ 2Al+2H2O+2OH
2AlO+3H2↑
18．（共9分）
（1）2H2O2
2H2O+ O2↑
（2）①③ （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（3）c(S2-)=
[c(Na+)+c(H+)
c (HS-)c(OH)]
或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S) （2分）
（4）
19．（共8分）
（1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多写、少写、写错均不得分)
（2）SiO2+ Si+2CO↑
AlO+CO2+ 2H2 O Al(OH)3↓+HCO（2分）
（3）c d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）电解 防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）
20．（共11分）
Ⅰ．（1）分液漏斗
B中棉花位置
①
②
③
④
所蘸试剂
现象
变红
褪色
体现的性质
还原性
（2）I2+SO2+2H2O
4H+ +SO
+2I
Ⅱ．（1）浓H2SO4
（2）Cl2+2I I2+2Cl
b
（3）先由紫色变红色，后褪色
（4）5Cl2
+I2+6H2O 10Cl+2IO+12H+(2分)
21．（共9分）
 |
22．（共5分）
（1）0.01 mol/L?s
（2）③④
（3）75%，<，
|
在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋3H2 | |
| [ ] | |
A． |
v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 |
B． |
v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 |
C． |
v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
D． |
v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1 |
2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则化学反应速率的表示正确的是（14分）
(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)．
根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达
式K＝ ，
②升高
温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)．
根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达
式K＝ ，②升高
温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)
xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。①x=
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
。
3Z(g)；△H = -a kJ/mol
(a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。