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第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题 (1~15题，每题3分，共45分)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
B
A
D
D
B
A
D
C
题 号
9
10
11
12
13
14
15
选 项
D
A
B
C
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得
负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。
3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。
16．（共6分）
（1）4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
（2）C
（3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）氨水 （NH4）2SO3+H2SO4 
(NH4）2SO4+H2O+SO2↑（写出NH4HSO3也可）
17．（共7分）
（1）CH3CH2OH
CH2
CH2↑+ H2
O ①④⑤（多选、少选、错选均不
得分）
（2） 三角锥形 3Fe+8H++2NO
3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）Al3+
+3AlO
+6H2O 4Al(OH)
3↓ 2Al+2H2O+2OH
2AlO+3H2↑
18．（共9分）
（1）2H2O2
2H2O+ O2↑
（2）①③ （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（3）c(S2-)=
[c(Na+)+c(H+)
c (HS-)c(OH)]
或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S) （2分）
（4）
19．（共8分）
（1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多写、少写、写错均不得分)
（2）SiO2+ Si+2CO↑
AlO+CO2+ 2H2 O Al(OH)3↓+HCO（2分）
（3）c d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）电解 防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）
20．（共11分）
Ⅰ．（1）分液漏斗
B中棉花位置
①
②
③
④
所蘸试剂
现象
变红
褪色
体现的性质
还原性
（2）I2+SO2+2H2O
4H+ +SO
+2I
Ⅱ．（1）浓H2SO4
（2）Cl2+2I I2+2Cl
b
（3）先由紫色变红色，后褪色
（4）5Cl2
+I2+6H2O 10Cl+2IO+12H+(2分)
21．（共9分）
 |
22．（共5分）
（1）0.01 mol/L?s
（2）③④
（3）75%，<，
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
|
元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
|
化合价 |
–1 |
–2 |
+4、–4 |
+4、–2 |
+5、–3 |
+3 |
+2 |
+1 |
|
原子半径／nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.102 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于 周期 族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是 ，其中所含的化学键类型为 。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为： 。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为 。
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| 元素 | 有 关 信 息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C | 原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧 |
| D | 最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X |
（1）写出C元素在周期表中的位置 ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式 ；
（4）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是 ；
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；
（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为 NA。
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
| 元素 | 有 关 信 息 |
| A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C | 原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧 |
| D | 最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X |
（1）写出C元素在周期表中的位置 ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式 ；
（4）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是 ；
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；
（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为 NA。 查看习题详情和答案>>
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| 有关信息 |
X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 查看习题详情和答案>>