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第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题 (1~15题，每题3分，共45分)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
选 项
B
A
D
D
B
A
D
C
题 号
9
10
11
12
13
14
15
选 项
D
A
B
C
B
C
B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
说明：1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分。不写可逆符号扣1分，不得
负分。若化学方程1分，不写条件或不配平不得分。
3．除标注外，其余每空1分，不出现0.5分。
16．（共6分）
（1）4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
（2）C
（3）A B（2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）氨水 （NH4）2SO3+H2SO4 
(NH4）2SO4+H2O+SO2↑（写出NH4HSO3也可）
17．（共7分）
（1）CH3CH2OH
CH2
CH2↑+ H2
O ①④⑤（多选、少选、错选均不
得分）
（2） 三角锥形 3Fe+8H++2NO
3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）Al3+
+3AlO
+6H2O 4Al(OH)
3↓ 2Al+2H2O+2OH
2AlO+3H2↑
18．（共9分）
（1）2H2O2
2H2O+ O2↑
（2）①③ （2分。多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（3）c(S2-)=
[c(Na+)+c(H+)
c (HS-)c(OH)]
或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S) （2分）
（4）
19．（共8分）
（1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多写、少写、写错均不得分)
（2）SiO2+ Si+2CO↑
AlO+CO2+ 2H2 O Al(OH)3↓+HCO（2分）
（3）c d（2分。多选，错选均不得分；选对一个且正确得1分）
（4）电解 防止Mg2+水解，并带走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可给分）
20．（共11分）
Ⅰ．（1）分液漏斗
B中棉花位置
①
②
③
④
所蘸试剂
现象
变红
褪色
体现的性质
还原性
（2）I2+SO2+2H2O
4H+ +SO
+2I
Ⅱ．（1）浓H2SO4
（2）Cl2+2I I2+2Cl
b
（3）先由紫色变红色，后褪色
（4）5Cl2
+I2+6H2O 10Cl+2IO+12H+(2分)
21．（共9分）
 |
22．（共5分）
（1）0.01 mol/L?s
（2）③④
（3）75%，<，
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
| ||
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
| ||
| ||
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
| ||
| ||
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
| 压强/Mpa 转化率 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
①A中盛放的试剂是
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
③C中盛放的试剂是
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据根据回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为 ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸 吨。
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ；
（4）工业上利用2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强 。
|
转化率 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强/Mpa（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是 ；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是 ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 （填“可行”或“不可行”说明理由 ；
③C中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不吸收，反应的离子方程式是 。
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式______；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为______；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸______吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是______；
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强______．
| 压强/Mpa 转化率 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
①A中盛放的试剂是______；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是______，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案______ （填“可行”或“不可行”），说明理由______；
③C中盛放的试剂是______，其作用是______；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是______． 查看习题详情和答案>>
请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
|
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，
采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体
的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为（填序号）
A．SO2 B．SO2、SO4
C．SO2、O2 D．SO3、O2、SO2
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（3）接触法制硫酸过程中：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 根据下表中的数据判断下列图像正确的是（填序号）
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SO2转化率 温度 | P1 | P2 |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
压强
|
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