某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）上表中m的数值是_；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的盐酸的质量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石样品的质量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通过计算，生成的二氧化碳的质量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为．

28、为了探究可燃物的燃烧条件，第2实验小组的同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后他们利用如右图所示的装置进行实验：
（1）试管1中放有红磷，试管2、3、4中放有白磷，试管3、4中加有与烧杯中的水等温的热水．他们观察到的实验现象为：．
【讨论1】比较试管1、2中的现象得知：可燃物燃烧的条件之一为，比较试管2、3、4中的现象得知：可燃物燃烧的又一条件为．
（2）为了验证上述结论的正确性，小组成员小杨向试管3中通入氧气，向试管4中通入空气．观察到的现象为：．
【讨论2】通过上述实验，同学们得出可燃物燃烧的条件并体会到燃烧条件缺一不可．同时还得出了另一个结论：影响燃烧剧烈程度的因素之一为．
（3）如果破坏燃烧条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的．第5小组成员李进进行了下列实验：点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量的碳酸钠和盐酸，如下图所示．请你和小李一起填写实验报告．

	A	B	C
实验现象		继续燃烧
原    因

某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验（石灰石中其它成分不与盐酸反应），结果如下：

实验	第1份	第2份	第3份	第4份
加入石灰石样品质量/g	5	10	15	20
生成C02的质量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

试计算：
（l）当5g矿石样品与盐酸完全反应时，产生二氧化碳的质量为 g．
（2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？