（6分）甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.0g样品（样品中MgCl₂、NaCl均匀分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表：

请回答下列问题:

（1）上述实验中，____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

  29.（6分）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。

【提出问题】空气里SO₂是否超标呢？

【查阅资料】

Ⅰ.我国关于SO₂在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：

Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与盐酸、稀硝酸等反应）

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量。

（1）采集工厂附近的空气样品250L。

（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na ₂SO₄，反应的化学方程式：                                                      。

（3）再加入过量的BaCl₂溶液，经过过滤、洗涤、烘干、称量固体质量为1.2mg。

计算：250L空气样品中SO₂的质量为          mg。由空气质量标准可得出结论；该厂排放的SO₂                  。

（4）简述采集空气样品的方法                                                            。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO₂的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是                                                                     。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：

                                                                                  。

（6分）除NaCl样品中少量的NaSO₄和CuCl₂杂质，根据提供的试剂：NaOH溶液、稀盐酸、BaCl₂溶液分析并成下列有关问题：

(1)第一步：取NaCl样品溶于水。加入过量的_____试剂，完全反应后，过滤，除去CuCl₂杂质；所发生的化学反应方程式是______________________________

(2)第二步：在第一步所得滤液中加入适量的_____试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中___杂质；

(3)第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行___操作，最后得到NaCl晶体。