摘要：氧化性: Na2O2 + 2Na === 2Na2O MgO.Al2O3几乎没有氧化性.很难被还原为Mg.Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

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下列归纳或判断正确的是

A.
简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性
B.
Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCN、Na₂O₂都属于钠的含氧化合物
C.
一种元素可能会形成多种氧化物，但一种元素的同种化合价只对应一种氧化物
D.
物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

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Na₂O和Na₂O₂在下列哪一点性质上是相似的（　　）

C．水溶液呈碱性

D．漂白作用

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用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na₂FeO₄的反应为：
Fe₂O₃+3Na₂O₂

2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

A、Na₂O既是氧化产物又是还原产物

B、在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C、Fe₂O₃既做氧化剂又做还原剂

D、该反应中氧化性比较：Na₂FeO₄大于Na₂O₂

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用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

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（2009?广州模拟）用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Fe₂O₃在反应中得到电子

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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