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(1)实验有关操作为:a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品:b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置的气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为
(2)本试验中检查装置气密性的方法是
(3)广口瓶中的试剂X可选用
(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将
(5)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是
(6)若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下),则样品中AlN的质量分数为
(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?
(8)在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液,然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液,至溶液的红色完全褪去时,滤去沉淀,称得剩余溶液总质量为3mg.
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数;(3分)
②用N表示溶液中离子的数目,不同种离子用离子符号注明[如N (Na')表示钠离子的数目],请建立坐标系,绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图.(3分) 查看习题详情和答案>>
(1)如图中仪器①的名称为
(2)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.常温下18%的稀硫酸的pH
A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/m3)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1:1)各10ml,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)数据见下表:
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 6.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
| v×1.84g/cm3×98% |
| v×1.84g/cm3+v×1g/cm3 |
| v×1.84g/cm3×98% |
| v×1.84g/cm3+v×1g/cm3 |
②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是
A.浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要
(3分)2月20日上午,江苏省盐城市由于城西水厂原水受到污染,所产自来水暂不适宜饮用。盐都区、亭湖区、新区、开发区等部分地区发生断水,居民生活、工业生产受不同程度影响。如果是作为中学生的你发现了水中的异味,并根据所学知识对污染的原因进行分析;与环保部门取行联系,请你为他们三点防治水体污染的合理化建议。
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“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 | 硫酸的质量分数(均 | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌片 | 50.9 |
| ③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________
_________________________________。
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________(填e或f或g)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是________________________________
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____________________________________________________________。
【评价与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________
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(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________
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