摘要：反应速率受外界条件的影响发生变化的规律 (1)浓度:同一条件不变时.增加反应物的浓度.会加快反应速率. (2)压强:在其他条件不变时.加大气体反应物的压强(实质上是增大反应物浓度).则反应速率加快,反之变慢.对于可逆反应.若反应物及生成物中均有气体.则增大压强.正逆反应速率均增大. (3)温度:其他条件不变时.升高温度.化学反应速率一般增大.温度升高10℃.反应速率增至原来的2-4倍.因此.在可逆反应中.升高温度.正逆反应速率均增大. (4)催化剂:在其他条件不变时.催化剂一般加快反应速率.在可逆反应中.能同等程度地改变正逆反应速率.在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催化剂中毒. (5)其他因素:如光.激光.超声波.放射线.电磁波.反应物颗粒大小等均可影响反应速率.
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氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
根据要求回答下列问题：
（1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为 ．
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答： ．
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答： ．
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是 ．
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| 体系 pH[ |
不同温度下NaBH4的半衰期（min） | |||
| 0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
| 8 | 4.32×100 | 6.19×10-1 | 8.64×10-2 | 1.22×10-2 |
| 10 | 4.32×102 | 6.19×101 | 8.64×100 | 1.22×100 |
| 12 | 4.32×104 | 6.19×103 | 8.64×102 | 1.22×102 |
| 14 | 4.32×106 | 6.19×105 | 8.64×104 | 1.22×104 |
（1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是