答案:CD 解析:反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量.已知容器体积为5 L.时间半分钟即30 s.NO的物质的量为0.3 mol.则c(NO)＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·——青夏教育精英家教网—

摘要：答案:CD 解析:反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量.已知容器体积为5 L.时间半分钟即30 s.NO的物质的量为0.3 mol.则c(NO)＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L-1. 所以(NO)＝0.06 mol·L-1／30 s＝0.002 mol·L-1·s-1.即可求出: (O2)＝0.002 mol·L-1·s-1×＝0.0025 mol·L-1·s-1, (H2O)＝0.002 mol·L-1·s-1×＝0.003 mol·L-1·s-1, (NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1×＝0.002 mol·L-1·s-1.

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已知某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl₂发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl₂，则该烃可能是（）

A．丙炔 B．乙炔 C．2-丁炔 D．2-丁烯

【解析】1mol气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，说明该气态烃分子中含有碳碳三键或2个碳碳双键。烃在发生取代反应时，1个氢原子就需要1个氯气分子，这说明和2molHCl加成之后，分子内共有8个氢原子，所以原分子中含有6个氢原子，因此其分子式为C₄H₆，所以正确的答案是C。

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盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）

　A.将盐酸的用量增加一倍　 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

　C.温度升高30 ℃　　　　　　　　 D.改用更小块的CaCO3

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。A中变化的是物质的量，但浓度并没有变化，不能加快反应速率。B是通过增大盐酸的浓度来加快反应速率的，C是通过升高温度来加快反应速率的，D是通过增大固体的表面积来加快反应速率的，所以答案是A。

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已知某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl₂发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl₂，则该烃可能是（）

A．丙炔 B．乙炔 C．2-丁炔 D．2-丁烯

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盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）

　A.将盐酸的用量增加一倍　 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

　C.温度升高30 ℃　　　　　　　　 D.改用更小块的CaCO3

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（2013?江苏三模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结　论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧	火焰显黄色	该食盐试样中不含有KIO₃
B	锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液	产生气泡的速率明显加快	硫酸铜作催化剂
C	某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐溶液中一定含有NH₄⁺
D	用惰性电极电解滴有酚酞试液的饱和Na₂SO₄溶液	在阴极附近溶液呈现红色	OH^-离子移向阴极

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