若登山运动员冲顶时消耗了自带的氧气3.2kg．请计算（要求计算过程）
（1）这些氧气在标准情况下的体积是多少升？这些氧气相当于通常状况下多少升空气所含的氧气？（标准状况下氧气密度为1.43g?L^-1）（精确到0.1L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用加热高锰酸钾的方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由．

中国登山协会纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动．阿旺扎西等一行登山运动员于2005年5月21日13：40成功登顶．假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是L（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）；
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气需要多少千克高锰酸钾？（可能用到的相对原子质量：O-16  K-39  Mn-55）
（3）你认为用这种方法给登册队员供氧可行吗？（填“可行”或“不可行”）．理由是．

（2008?西城区二模）小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用．
【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？
【查阅资料】
①它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气．
②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气．
③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．
通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有元素．判断依据是．根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告．

实验步聚	实验现象	实验结论
	淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃 淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃	颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气 体反应生成氧气，同时生成碳酸钠
	淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生， 溶液变成红色 溶液变成红色	颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为 NaOH NaOH

【实验结论】该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．

（2004?芜湖）在通常状况下，以下性质为氢气和氧气所共有的是（　　）

攀登珠穆朗玛峰活动中，假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8㎏．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少㎏高锰酸钾？
（3）简述用（2）中的方法给登山队员供氧是否可行？