摘要：求活创新.凸现能力 从表面形式上看09年的化学试题对元素化合物知识考查有所淡化.事实上这部分内容不但没有淡化.反而在基本概念与理论.化学实验中涉及的更多.这说明09年的化学命题呈现出了更加综合.新颖.灵活的特点.充分体现了对能力考查的加强.这也与新课标倡导的注重过程与方法.学会分析与运用能力有关.能力考查主要集中在知识综合运用.分析推理.实验设计与评价.图标分析与计算技巧等方面.如福建卷第11题就巧妙地把原电池知识与化学平衡状态的判断结合在一起.给人以亮感之觉.更有利于考查对原电池实质.电极判断与化学平衡特征的理解.再如山东卷30题.以分析实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程图来设计了离子的除杂.检验.试剂及器材选择.浓度测定等.其实质上就是常见离子的检验.物质的分离.中和滴定等实验的组合及延伸而已.凸现了试题的求活创新特点.较好地考查了学生的实验能力.思维能力.计算能力.知识迁移和类比推理能力.
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）请写出该反应的化学方程式： ．
（2）下列收集Cl2的正确装置是： ．
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有 和 ．
（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈 ．写出此置换反应的化学方程式： ．
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（1）请写出该反应的化学方程式：
（2）下列收集Cl2的正确装置是：
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有
（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象．此时液体分层，下层溶液呈
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式 ；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是 ．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用 ；如用B收集Cl2，应该从 （甲、乙）端进气．
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是 ．实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层， ．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是： ．现有14.9g NaClO最多可以制备 mol N2H4．
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（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：
（2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
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①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
Ba2+、OH-
Ba2+、OH-
，肯定没有的离子是Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
，可能含有的离子是K+、Cl-
K+、Cl-
．（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
．2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
；（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
．
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．
①写出该反应的离子方程式 ；
②下列收集Cl2的装置正确装置是 ；
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ；
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， ．
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是 ．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 ．
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为 ．
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（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．
①写出该反应的离子方程式
②下列收集Cl2的装置正确装置是
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为
