氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

加热

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	CH4（mol?L-1）	H2O（mol?L-1）	CO（mol?L-1）	H2（mol?L-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=mol?L^-1；前2min内CH₄的平均反应速率为．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是，最后一个离子反应的离子方程式是．

在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N₂和H₂的转化率相同．
（1）通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x=，y=．平衡后NH₃的体积分数
（2）写出该反应的热化学方程式．
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为kJ．
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为．

（1）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：
这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：；
汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生（填化学式）堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
（2）某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，

c(Na+)

c(C O 2- 3 )

=

20

9

＞2，其原因是（用离子方程式说明）：，

C1

C2

常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5 的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺ 浓度为c₂，则=；
（3）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）．
①若开始时放入1mol A 和 1mol B，到达平衡后，生成 a  mol C，这时 A 的物质的量为mol．
②若开始时放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是 Y mol 和 3a  mol，则 X=，Y=．

现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入80mL 浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是．
（2）当沉淀中只有Fe（OH）₃时，x的取值范围是，请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线．
（3）若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为 n mol （ n为合理取值），其他条件不变，当沉淀中同时有Fe（OH）₃、Al（OH）₃时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示）．