A.Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B.Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

D.2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

E.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+3OH^－===2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

F.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

请回答:

(1)Al³⁺完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)

(2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

(3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。

(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO)为a mol·L^－1，当滴加完等体积的b mol·L^－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为__________ mol·L^－1(用a、b表示)。

硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理                                                              

(2)将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机                        

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                      ，理论上制得的莫尔盐的质量为          。

（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

(1)滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___                                             __；

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                      ；

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO₄酸性溶液，则该KMnO₄酸性溶液的浓度为          mol/L

硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为     法。

（2）步骤2中有一处明显不合理的是      。趁热过滤的理由是      。

（3）步骤3加热浓缩过程中，当      时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式      。

硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为     法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是     。趁热过滤的理由是     。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当     时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是     。
（4）FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式     。

硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

     请回答下列问题：

（1）步骤1中图13分离方法称为      法。

（2）步骤2中有一处明显不合理的是      。趁热过滤的理由是      。

（3）步骤3加热浓缩过程中，当      时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是      。

（4）FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式      。