摘要：(二)推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T.p相同 n1/n2＝V1/V2 同温.同压下.气体的体积与物质的量成正比 T.V相同 p1/p2＝n1/n2 温度与体积相同的气体.压强与物质的量成正比 T.p相同 ρ1/ρ2＝M1/M2 同温.同压下.气体的密度之比等于气体相对分子质量之比 T.p.m相同 V2/V1＝M1/M2 同温.同压下.同质量气体体积之比等于相对分子质量的反比 T.V.m相同 p2/p1＝M1/M2 同温.同体积下.同质量气体压强之比等于相对分子质量的反比 [思考感悟] 阿伏加德罗定律及推论的应用范围是什么? (1)阿伏加德罗定律及推论可用于气体的微粒数.质量.体积.密度.压强大小的比较或应用于推理过程.但不适用于非气体.(2)在阿伏加德罗定律的推论中.同温.同压.同体积和同分子数.四“同 共同存在.相互制约.只要有三个“同 成立.第四个“同 则必定成立.在实际应用中往往是“三同 定“一同 . [基础训练] 1.下列条件下.两瓶气体所含原子数一定相等的是( A.C ) A.同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2 C.同体积.同密度的C2H4和C3H6 D.同压强.同体积的N2O和CO2 2.设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是( C ) A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16︰1 C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA D.17gNH3所含的原子数目为4NA.所含电子数目为10NA 3.下列叙述中正确的是( B ) ①标准状况下.1LHCl和1LH2O的物质的量相同,②标准状况下.1gH2和14gN2的体积相同,③28gCO的体积为22.4L,④两种物质的物质的量相同.则它们在标准状况下的体积也相同,⑤在同温同体积时.气体物质的物质的量越大.则压强越大,⑥同温同压下.气体的密度与气体的相对分子质量成正比. A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ [高考模拟] 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( C ) A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应.转移电子数为3NA B.标准状况下.22.4L己烷中共价键数目为19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子.其中的氧原子数为2NA D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 5.设阿伏加德罗常数的数值为NA.下列说法正确的是( B.C ) A.1molCl2与足量Fe反应.转移的电子数为3NA B.1.5molNO2与足量H2O反应.转移的电子数为NA C.常温常压下.46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA [作业]

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