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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．使用高效催化剂
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） 
CH3OH（g）的平衡常数K =
。
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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
| A．随时将CH3OH与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．使用高效催化剂 |
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K = 。
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说到气体摩尔体积，不能忽视阿伏加德罗定律．为了测定某气体(丁烷，并含少量丙烷等气态烃)样品的平均相对分子质量，某学生设计了如下实验：
①取一个洁净、干燥并配有合适胶塞的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②向锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量的结果基本相同，得到质量m2；
③向锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
[温度：T(K)，压强：p(kPa)，水的密度：ρ水(g/L)，空气的平均式量：29.0，空气的密度ρ空气(g/L)]
请你依据该同学的操作回答下列问题：
(1)步骤②中重复操作的原因是________；
(2)简述在此实验中，如何做到每次测量都是在相同的体积下进行：________；
(3)锥形瓶内空气的质量(m空气)是________(列出算式，下同)；
(4)瓶中样品气的质量(m样品)是________；
(5)由实验测得样品气的平均相对分子质量是________；
(6)通过本实验，你得出的结论是________(写一条即可)．
摩尔质量和气体摩尔体积
1．摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：
(1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．
(2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．
(3)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时：
M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，
即它们的纯数值是相等的．
(4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝
2．气体摩尔体积
在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号Vm)．
标准状况下，气体的摩尔体积(Vm，0)约为22.4 L·mol－1．
注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m3等，其常用单位为：L·mol－1，其SI单位为m3·mol－1．
(2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即Vm＝
(或n＝
)
(3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．
3．影响物质体积的因素
(1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．
(2)物质所含粒子的________．
(3)物质内粒子间的________．
对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．
4．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．
准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：
(1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．
(2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：
①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．
②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．
③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．
④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．
下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CO2
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )
A.1 g H2 B.10 g O2 C.30 g Cl2 D.17 g NH3
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。
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