摘要： 溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系: 投影显示空表.教师引导填写.然后推出结论. 电解质 溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中 c(H+) 溶 液 中c(OH-) c(H+)与 c(OH-)比较 c(H+)· c(OH-) 溶液酸碱性 纯水 =10-7 =10-7 相 等 10-14 中性 盐酸 加HCl.c(H+)增大.平衡左移 >10-7 <10-7 c(H+)> c(OH-) 10-14 酸性 氢氧化钠 加NaOH.c(OH-)增大.平衡左移 <10-7 >10-7 c(H+)< c(OH-) 10-14 碱性 中性溶液c(H+)= c(OH-)= 1×10-7mol/L 酸性溶液c(H+)> c(OH-).c(H+)> 1×10-7mol/L 碱性溶液c(H+)< c(OH-).c(H+)< 1×10-7mol/L 注:①水中加酸或碱均 抑 制水的电离.但由水电离出的c(H+)与c(OH-)总是相等. ②任何电解质溶液中.H+与OH-总是共存.但不能大量共存.溶液的酸.碱性主要在于c(H+)与c(OH-)的相对大小.c(H+)与c(OH-)此增彼长.且Kw = c(H+)·c(OH-)不变. 讲述:酸性溶液中c(H+)越大.酸性越强.碱性溶液中c(OH-)越大.碱性越强.我们经常用到一些c(H+)很小的溶液.如c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液.用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便.为此.化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱.

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