摘要：(一)含义:0.012kg12C中所含有碳原子数为阿伏加德罗常数.根据实验测得其数值约为6.02×1023.
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现有两瓶硫酸溶液，其中一瓶的物质的量浓度为1 mol·L-1，另一瓶为0.01 mol·L-1，用以下试剂：①紫色石蕊试液?
②甲基橙试液 ③蒸馏水 ④pH试纸 ⑤BaCl2溶液?⑥0.1 mol·?L-1 Na2S2O3溶液，试用两种简便方法将这两种不同浓度的硫酸溶液区分开： 。?
查看习题详情和答案>>乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y-＝(MY)2-；M3++Y4-＝(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知：Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
（1）(MY)x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为
Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2+ + Y4-＝(MY)2-；M3+ + Y4-＝(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知：Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)x-的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6 个共价键，则该离子结构中共含有
______个五元环。
Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2+ + Y4-＝(MY)2-；M3+ + Y4-＝(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知：Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)x-的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6 个共价键，则该离子结构中共含有
______个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH 为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol·L-1的Zn(CH3COO)2溶液
25.00mL 滴定至终点，问：达到终点的标志是____________；求该试样中铝元素的质量分数______。
（3）有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
25.00mL 滴定至终点，问：达到终点的标志是____________；求该试样中铝元素的质量分数______。
（3）有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
（2011?肇庆二模）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．A．低温高压 B．加催化剂 C．体积不变充入N2 D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
400
400
．②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是
二甲醚
二甲醚
（写名称）；若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化 | C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） | D、图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |